在化学实验室中，硫酸亚铁铵是一种常见的复盐，广泛应用于分析化学、水处理以及医药领域。其化学式为（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，具有易溶于水且稳定的特点。本文将详细介绍硫酸亚铁铵的制备过程。

首先，准备所需材料与设备。需要高纯度的硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）、浓硫酸（H2SO4）和氨水（NH3·H2O）。此外，还需要烧杯、玻璃棒、滴定管等基本实验器材。

接下来是具体的制备步骤：

1. 溶解硫酸亚铁：取一定量的硫酸亚铁固体加入到适量水中，并加热搅拌直至完全溶解形成无色透明溶液。

2. 调节pH值：向上述溶液中缓慢滴加浓硫酸，同时不断搅拌，目的是为了抑制氢氧化铁沉淀的生成。

3. 加入氨水：当溶液冷却后，开始缓慢地滴入稀释过的氨水。注意控制滴加速率，使溶液逐渐变为浅绿色，这是硫酸亚铁铵晶体析出的标志。

4. 结晶分离：继续搅拌并让混合物静置一段时间，待硫酸亚铁铵充分结晶后，通过过滤将其从母液中分离出来。

5. 洗涤与干燥：用少量冷水轻轻冲洗滤饼以去除残留杂质，然后置于通风处自然风干或采用低温烘干的方式进行最终处理。

6. 质量检测：最后对所得产品进行纯度检查，确保符合相关标准。

以上就是硫酸亚铁铵的基本制备流程。此方法操作简便安全，适合初学者掌握。值得注意的是，在整个实验过程中必须严格遵守实验室规章制度，佩戴好个人防护装备，避免接触有害物质造成伤害。希望每位同学都能成功完成这次有趣的化学实践！