在高考化学复习中，离子共存问题是一个常考知识点。这类题目通常以选择题的形式出现，考察学生对离子反应、溶液酸碱性以及常见离子性质的理解。准确判断离子是否能够大量共存，是解决此类问题的关键。

首先，我们需要了解哪些因素会影响离子间的共存。常见的影响因素包括：氧化还原反应、沉淀生成、气体逸出以及双水解反应等。例如，Fe³⁺与S²⁻不能共存，因为会发生氧化还原反应；而Ag⁺与Cl⁻则会形成不溶于水的氯化银沉淀。

其次，溶液的酸碱性也是判断离子共存的重要条件之一。强酸性环境下，H⁺浓度较高，可能与某些弱酸根离子或弱碱阳离子发生反应；而在强碱性条件下，则需注意OH⁻对特定离子的影响。例如，在pH=1的溶液中，NO₃⁻、Na⁺可以大量存在，但CO₃²⁻却不能。

此外，还需特别留意一些特殊情况下离子间的关系。比如，在含有NH₄⁺的溶液中加入过量OH⁻时，NH₄⁺会转化为NH₃·H₂O并释放出NH₃气体；当溶液中含有Al³⁺时，应避免同时存在大量OH⁻或CO₃²⁻，以免发生双水解反应生成Al(OH)₃沉淀。

最后，在解答具体题目时，建议先仔细审题，明确所给条件（如温度、浓度范围等），然后逐一分析每个选项中的离子组合是否符合上述原则。若发现任何一对离子之间可能存在上述不利关系，则该组离子便无法大量共存。

通过系统地掌握这些规律，并结合实例练习加以巩固，相信每位考生都能在面对此类问题时游刃有余。希望以上内容能为备战2018年高考化学的同学提供一定的帮助！