在化学学习中，氧化还原反应是一个重要的知识点，而“双线桥法”则是用来表示电子转移过程的一种直观方法。通过双线桥法，我们可以清晰地看到反应过程中哪些物质被氧化，哪些物质被还原，以及电子是如何转移的。为了帮助同学们更好地掌握这一内容，以下是一些关于氧化还原反应双线桥的专项练习题与解析。

一、什么是双线桥法？

双线桥法是用于表示氧化还原反应中电子转移情况的一种图示方法。它用两条箭头分别表示电子的得失过程：

- 一条箭头从还原剂指向氧化产物，表示失去电子（被氧化）；

- 另一条箭头从氧化剂指向还原产物，表示获得电子（被还原）。

二、双线桥法的使用步骤

1. 确定反应中的氧化剂和还原剂；

2. 标出各元素的化合价变化；

3. 画出双线桥，标明电子的转移方向和数量；

4. 写出相应的反应式。

三、专项练习题

题目1：

写出铁与稀硫酸反应的双线桥图，并说明电子转移情况。

解析：

反应方程式为：

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

- 铁（Fe）由0价变为+2价，被氧化，失去2个电子；

- 氢离子（H⁺）由+1价变为0价，被还原，获得1个电子。

双线桥表示：

Fe → Fe²⁺（失去2e⁻）

2H⁺ → H₂（获得2e⁻）

题目2：

分析氯气与氢氧化钠溶液反应的电子转移过程，并画出双线桥图。

解析：

反应方程式为：

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

- Cl₂中Cl的化合价由0变为-1（在NaCl中）和+1（在NaClO中），说明Cl既被还原又被氧化；

- 一个Cl原子获得1个电子（被还原），另一个Cl原子失去1个电子（被氧化）。

双线桥表示：

Cl₂ → NaCl（获得1e⁻）

Cl₂ → NaClO（失去1e⁻）

题目3：

判断下列反应中哪个物质是氧化剂，哪个是还原剂，并用双线桥法表示电子转移。

反应式：

Cu + 2H₂SO₄（浓） → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

解析：

- 铜（Cu）由0价变为+2价，被氧化，失去2个电子；

- 硫酸中的硫（S）由+6价变为+4价，被还原，获得2个电子。

双线桥表示：

Cu → Cu²⁺（失去2e⁻）

H₂SO₄ → SO₂（获得2e⁻）

四、总结

通过双线桥法，我们能够更直观地理解氧化还原反应的本质，即电子的转移过程。掌握这一方法不仅有助于解题，还能加深对化学反应机理的理解。建议同学们多做相关练习，逐步提升自己在这一部分的应试能力。

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