【高三化学综合练习题(含答案)】在高三阶段，化学作为一门重要的理科科目，不仅要求学生掌握扎实的基础知识，还需要具备较强的综合应用能力和解题技巧。为了帮助同学们更好地复习和巩固所学内容，下面提供一套高三化学综合练习题（含答案），涵盖高中化学的多个重要知识点，适合课后练习或模拟测试使用。

一、选择题（每小题3分，共24分）

1. 下列物质中，属于电解质的是：

A. 酒精

B. 氯化钠溶液

C. 石墨

D. 蔗糖

2. 在标准状况下，1mol某气体的体积为22.4L，该气体可能是：

A. CO₂

B. CH₄

C. O₂

D. 以上都是

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

B. CaCO₃ → CaO + CO₂↑

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

4. 在一定温度下，将0.5mol NO₂充入一个密闭容器中，发生如下反应：

2NO₂ ⇌ N₂O₄

当反应达到平衡时，测得N₂O₄的物质的量为0.2mol，则NO₂的转化率为：

A. 20%

B. 40%

C. 60%

D. 80%

5. 下列离子在水溶液中能大量共存的是：

A. Fe³⁺、I⁻、H⁺

B. Al³⁺、OH⁻、NO₃⁻

C. K⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻

D. Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

6. 下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是：

A. Al(OH)₃

B. Mg(OH)₂

C. NaOH

D. CaO

7. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是：

A. 同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增加而减小

B. 第三周期元素的最高正价等于其主族序数

C. 元素周期表共有7个周期，18个族

D. 所有金属元素都位于周期表的右下方

8. 下列实验操作中，正确的是：

A. 用广泛pH试纸测定NaOH溶液的pH值

B. 用酒精灯直接加热烧杯中的液体

C. 将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

D. 用漏斗过滤时，液面应高于滤纸边缘

二、填空题（每空2分，共16分）

9. 甲烷的结构式为__________，其分子空间构型为__________。

10. 在FeCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀是__________，反应的离子方程式为__________。

11. 某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，其摩尔比为1:1，则该有机物可能为__________（写出一种）。

12. 电解熔融的Al₂O₃制取金属铝时，阳极发生的反应是__________，阴极发生的反应是__________。

三、简答题（共20分）

13. （6分）简述影响化学反应速率的因素，并举例说明其中两种因素对反应速率的影响。

14. （6分）写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式，并说明该反应的条件及反应类型。

15. （8分）现有A、B、C三种金属，已知A能置换出B，B不能置换出C，C能置换出A。请判断这三种金属的活动性强弱顺序，并解释原因。

四、计算题（共10分）

16. 某工厂生产硫酸时，用硫铁矿（FeS₂）作原料，假设反应为：

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

若生产出SO₂的物质的量为1.6mol，求所需FeS₂的物质的量是多少？

参考答案

一、选择题

1. B

2. D

3. C

4. B

5. D

6. A

7. B

8. C

二、填空题

9. CH₄；正四面体

10. Fe(OH)₃；Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

11. 乙烯（或乙炔等）

12. 4O²⁻ - 4e⁻ → 2O₂↑；Al³⁺ + 3e⁻ → Al

三、简答题

13. 影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、压强（对气体反应）、接触面积等。例如：增大反应物浓度或升高温度可以加快反应速率；使用催化剂可以降低活化能，提高反应速率。

14. CH₃CH₂OH + CH₃COOH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O；反应条件为浓硫酸、加热；反应类型为酯化反应。

15. 金属活动性强弱顺序为：C > A > B。因为C能置换出A，说明C比A活泼；A能置换出B，说明A比B活泼；而B不能置换出C，说明B最不活泼。

四、计算题

16. 根据化学方程式，4mol FeS₂生成8mol SO₂，所以1.6mol SO₂对应FeS₂的物质的量为：

(4/8) × 1.6 = 0.8mol。

如需更多练习题或解析，请关注后续更新。希望这套题目能帮助你在高考前查漏补缺，提升化学成绩！