【chcl3是极性分子还是非极性分子】在化学学习中，判断一个分子是否为极性分子是一个常见的知识点。对于“CHCl3是极性分子还是非极性分子”这个问题，很多人可能会产生疑惑，因为从结构上看，它与四氯甲烷（CCl4）类似，但又有所不同。

首先，我们需要了解什么是极性分子。极性分子是指分子中正负电荷分布不均匀，导致分子具有两个带不同电荷的区域，即存在偶极矩。而非极性分子则没有明显的电荷分布差异，整体电荷分布对称。

CHCl3，也就是三氯甲烷，其分子结构是由一个碳原子、一个氢原子和三个氯原子组成的。从结构上看，它是一个四面体结构，其中碳原子位于中心，氢原子和三个氯原子分别位于四个顶点上。

接下来我们分析它的极性。虽然CHCl3的结构看似对称，但由于氢原子和氯原子的电负性不同，导致每个键的极性方向不同。氢原子的电负性较低，而氯原子的电负性较高，因此C-H键和C-Cl键的极性方向并不相同。

由于三个氯原子的电负性较强，它们会向自身方向吸引电子，使得整个分子的电荷分布出现不对称。这种不对称性导致了整个分子存在一个净偶极矩，从而使其成为极性分子。

此外，还可以通过比较CHCl3与CCl4来加深理解。CCl4虽然也是四面体结构，但由于四个氯原子的对称分布，它们的偶极矩相互抵消，因此整个分子是非极性的。而CHCl3中由于有一个氢原子的存在，破坏了对称性，导致偶极矩无法完全抵消，从而表现出极性。

总结来说，CHCl3是一个极性分子。它的极性来源于分子结构中的不对称性和不同原子间的电负性差异。这一结论也得到了实验数据的支持，例如其溶解性、介电常数等性质均表现出极性特征。

因此，当我们面对“CHCl3是极性分子还是非极性分子”这样的问题时，答案应该是：CHCl3是一个极性分子。