高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案

在高中化学学习中，掌握化学反应的方程式以及离子方程式的书写与配平是一项重要的技能。特别是在涉及反应物过量或少量的情况下，如何正确地进行配平显得尤为重要。本文将通过一系列练习题帮助同学们巩固这一知识点，并提供详细的解答过程。

练习题一：酸碱中和反应

题目：向含有0.1摩尔NaOH的溶液中逐滴加入稀盐酸，当溶液呈中性时，计算所需盐酸的体积（假设盐酸浓度为0.5摩尔/升）。

解析：

1. 写出化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2. 确定反应物的比例：1:1

3. 根据已知条件计算所需盐酸的物质的量：n(HCl) = n(NaOH) = 0.1摩尔

4. 计算体积：V = n/c = 0.1 / 0.5 = 0.2升

答案：所需盐酸的体积为0.2升。

练习题二：沉淀反应

题目：向含有0.02摩尔Ba(NO₃)₂的溶液中加入K₂SO₄溶液，直到不再有沉淀生成为止。计算所需K₂SO₄的质量。

解析：

1. 写出化学方程式：Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃

2. 确定反应物的比例：1:1

3. 计算所需K₂SO₄的物质的量：n(K₂SO₄) = n(Ba(NO₃)₂) = 0.02摩尔

4. 转换为质量：m(K₂SO₄) = n × M = 0.02 × 174 = 3.48克

答案：所需K₂SO₄的质量为3.48克。

练习题三：氧化还原反应

题目：向FeCl₂溶液中加入足量的KMnO₄溶液，计算每摩尔FeCl₂消耗的KMnO₄的物质的量。

解析：

1. 写出化学方程式并配平：5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

2. 确定反应物的比例：1:5

3. 计算消耗的KMnO₄的物质的量：n(KMnO₄) = n(FeCl₂) / 5

答案：每摩尔FeCl₂消耗的KMnO₄的物质的量为0.2摩尔。

以上练习题旨在帮助同学们熟悉化学方程式和离子方程式的配平方法，特别是处理过量和少量反应物的情况。希望这些练习能够加深大家的理解，并在考试中取得优异的成绩！

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